Состав этана входят 80% углерода и 20% водорода плотность этого газа по водороду равна 15 определить формулу этана. Какая соль и в каком количестве образуется при взаимодействии 200грамм раствора HCl с массой долей кислоты в нем 10,95% с алюминием
Начнем с определения формулы этана. Для этого сначала вычислим массовые доли углерода и водорода в этане Массовая доля углерода = 80 Массовая доля водорода = 20%
Затем найдем отношение масс углерода и водорода Отношение масс углерода к массе водорода = 80% / 20% = 4
Теперь зная, что плотность этана по водороду равна 15, можно утверждать, что молярное соотношение углерода к водороду равно 1:15. Таким образом, формула этана будет С1Н15.
Далее рассмотрим реакцию между раствором HCl и алюминием 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H По уравнению видим, что для каждых 6 моль HCl образуется 3 моль H2.
Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/мол Молярная масса Al = 27 г/моль
Теперь найдем количество вещества HCl в 200 г раствора, учитывая массовую долю кислоты 10,95% Масса HCl в растворе = 200 г * 0,1095 = 21,9 Количество вещества HCl = 21,9 г / 36,5 г/моль = 0,6 моль
Исходя из уравнения реакции, для образования 3 молей H2 нужно 6 молей HCl. Значит, если в растворе содержится 0,6 моль HCl, образуется 0,6 моль HCl / 6 = 0,1 моль H2
Теперь найдем массу образовавшегося водорода Масса H2 = мольная масса H2 количество молей H Масса H2 = 2 г/моль 0,1 моль = 0,2 г
Итак, при взаимодействии 200 грамм раствора HCl с массовой долей кислоты 10,95% с алюминием образуется 0,2 грамма водорода.
Массовая доля углерода = 80
Массовая доля водорода = 20%
Затем найдем отношение масс углерода и водорода
Отношение масс углерода к массе водорода = 80% / 20% = 4
Теперь зная, что плотность этана по водороду равна 15, можно утверждать, что молярное соотношение углерода к водороду равно 1:15. Таким образом, формула этана будет С1Н15.
Далее рассмотрим реакцию между раствором HCl и алюминием2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H
По уравнению видим, что для каждых 6 моль HCl образуется 3 моль H2.
Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/мол
Молярная масса Al = 27 г/моль
Теперь найдем количество вещества HCl в 200 г раствора, учитывая массовую долю кислоты 10,95%
Масса HCl в растворе = 200 г * 0,1095 = 21,9
Количество вещества HCl = 21,9 г / 36,5 г/моль = 0,6 моль
Исходя из уравнения реакции, для образования 3 молей H2 нужно 6 молей HCl. Значит, если в растворе содержится 0,6 моль HCl, образуется
0,6 моль HCl / 6 = 0,1 моль H2
Теперь найдем массу образовавшегося водорода
Масса H2 = мольная масса H2 количество молей H
Масса H2 = 2 г/моль 0,1 моль = 0,2 г
Итак, при взаимодействии 200 грамм раствора HCl с массовой долей кислоты 10,95% с алюминием образуется 0,2 грамма водорода.