В ходе реакции CuSO4+Fe=FeSO4+Cu было получено 25,6 г. меди. Определите массу полученного при этом сульфата меди

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы полученного сульфата меди необходимо сначала установить соотношение между массой меди и массой сульфата меди.

Сначала определим количество моль меди, используя ее молярную массу. Молярная масса CuSO4 = 159,609 г/моль, молярная масса меди Cu = 63,546 г/моль.

m(Cu) = 25,6 г
n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 25,6 г / 63,546 г/моль ≈ 0,403 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, соотношение между медью и сульфатом меди 1:1, значит количество моль сульфата меди также равно 0,403 моль.

Теперь найдем массу сульфата меди, используя его молярную массу (M(FeSO4) = 151,9 г/моль):

m(FeSO4) = n(FeSO4) M(FeSO4) = 0,403 моль 151,9 г/моль ≈ 61,18 г

Таким образом, масса полученного сульфата меди составляет около 61,18 г.