При взаимодействии концентрированной h2so4 с медью выделился газ, который нейтрализовали 50 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 16%. Вычислите массы меди и концентрированной h2so4, вступивших в реакцию

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество натрия в растворе NaOH:
Массовая доля NaOH = 16%
Масса раствора = 50 г

Масса NaOH = 16% * 50 г = 8 г

Находим количество NaOH в молях:
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Моль NaOH = масса / молярная масса = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль

Уравнение реакции меди с H2SO4:
Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑

Так как 1 моль кислоты отреагировала с 1 молью NaOH, то количество меди будет равно количеству моль H2SO4. Поскольку газ, выделившийся при реакции, не реакционный газ, можно не учитывать его.

Найдем массу меди и H2SO4:
Масса меди = количество меди молярная масса меди
Масса H2SO4 = количество H2SO4 молярная масса H2SO4

Молярная масса меди (Cu) = 63.5 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 1 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

Масса меди = 0.2 моль 63.5 г/моль = 12.7 г
Масса H2SO4 = 0.2 моль 98 г/моль = 19.6 г

Итак, массы меди и концентрированной H2SO4, вступивших в реакцию, составляют 12.7 г и 19.6 г соответственно.