Химия. Задача. Найти степень окисления железа. При разложении нитрата железа Fe(NO3)n массой 2,7 г образуется 1,2 г оксида железа (III). Определите степень окисления железа в нитрате.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения степени окисления железа в нитрате Fe(NO3)n воспользуемся уравнением реакции разложения нитрата железа:

2Fe(NO3)n = 2FeO + 3nNO2 + nO2

Молярная масса FeO = 55,85 + 16 = 71,85 г/моль
Молярная масса NO3 = 14 + 3*16 = 62 г/моль

Масса Fe(NO3)n = 2,7 г
Масса FeO = 1,2 г

По уравнению реакции видно, что 2 моль нитрата железа разлагается на 2 моль оксида железа. Таким образом, мы определяем мольные отношения:

m(Fe(NO3)n) / MM(Fe(NO3)n) = m(FeO) / MM(FeO)

2,7 / (56 + 62n) = 1,2 / 71,85

2,7 71,85 = 1,2 (56 + 62n)
193,545 = 67,2 + 74,4n
126,345 = 74,4n
n = 1,697

Степень окисления железа в нитрате Fe(NO3)n равна 1,697, что округляется до 2. Таким образом, степень окисления железа в нитрате железа равна +2.