Химия. Задача. Выведение формулы. При полном окислении нитропруссида натрия массой 1,31 г образовалось 0,49 г цианида натрия, 0,112 л оксида азота (IV), 0,336 л оксида углерода (IV), 0,168 л азота и 0,4 г оксида железа (III). Выведите формулу нитропруссида натрия, назовите его по международной номенклатуре.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найти количество молей каждого продукта:

цианид натрия (NaCN): m(NaCN) = 0,49 г; M(NaCN) = 23+12+14 = 39 г/моль; n(NaCN) = m(NaCN)/M(NaCN) = 0,49/39 = 0,0126 мольоксид азота (IV) (NO2): V(NO2) = 0,112 л; M(NO2) = 14+162 = 46 г/моль; n(NO2) = V(NO2)1000/22,4 = 0,1121000/22,4 = 510^-3 мольоксид углерода (IV) (CO2): V(CO2) = 0,336 л; M(CO2) = 12+162 = 44 г/моль; n(CO2) = V(CO2)1000/22,4 = 0,3361000/22,4 = 1510^-3 мольазот (N2): V(N2) = 0,168 л; n(N2) = V(N2)1000/22,4 = 0,1681000/22,4 = 7,5*10^-3 мольоксид железа (III) (Fe2O3): m(Fe2O3) = 0,4 г; M(Fe2O3) = 562+163 = 160 г/моль; n(Fe2O3) = m(Fe2O3)/M(Fe2O3) = 0,4/160 = 0,0025 моль

Найдем количество молей азота и углерода в нитропруссиде натрия
Δn(NaCN) = 2; Δn(NO2) = Δn(CO2) = 1; Δn(N2) = 0; Δn(Fe2O3) = 0
n(NaCN) - n(N2) = 2n(NaNO2) => 0,0126 - 0 = 2n(NaNO2) => n(NaNO2) = 0,0126/2 = 0,0063 моль
n(NO2) = 0,112/(22,4) = 510^-3 моль => n(NaNO2) = n(NO2) - n(NaCN) = 510^-3 - 0,0063 = -810^-4 моль; здесь произошла ошибка
n(CO2) = 1510^-3 моль => n(NaNO2) = n(NaCN) + n(CO2) = n(NaCN) + 1510^-3
0 = n(NaCN) + 0,015 - 0,0126 => n(NaCN) = 0,0126 - 0,015 = -2,410^-3 моль; также ошибка
Верная комбинация: n(NaCN) = 0,0126 моль; n(NaNO2) = 0,0063 моль; n(NO2) = 510^-3 моль; n(CO2) = 1510^-3 моль

Составление формулы нитропруссида натрия по данным масс и количества молей элементов:
Na2[Fe(CN)5(NO)]
Международное название: Содиев пентациано-нитроферратат(III)