Для 0,04 М раствора Ca(OH)2 напишите уравнение электролитической диссоциации, рассчитайте ионную силу раствора; рассчитайте активности ионов Н+ и ОН; определите рН раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение электролитической диссоциации для раствора Ca(OH)2:
Ca(OH)2 -> Ca^2+ + 2OH^-

Ионная сила раствора рассчитывается по формуле:
I = 1/2 [(c1 z1^2) + (c2 * z2^2) + ...], где c - концентрация ионов, z - заряд ионов.

Для данного раствора с учетом электролитической диссоциации:
I = 1/2 [(0,04 2^2) + (0,04 1^2 + 0,04 1^2)] = 1/2 * [0,32 + 0,04 + 0,04] = 0,2 М.

Активность ионов Н+ и ОН- равны ионным концентрациям ионов:
a(H+) = 0,04 М
a(OH-) = 0,08 М

pH раствора можно определить по формуле:
pH = -log(a(H+)) = -log(0,04) = 1,4

Итак, ионная сила раствора Ca(OH)2 равна 0,2 М, активности ионов H+ и OH- составляют 0,04 М и 0,08 М соответственно, а pH раствора равен 1,4.