Використовуючи електрохімічний ряд напруги, пояснити чому відбувається взаємодія кислоти з цинком та залізом, і не відбувається взаємодія кислоти із мідною пластинкою

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Електрохімічний ряд напруги показує, як різні метали реагують з електролітами (у цьому випадку з кислотами) і чи буде відбуватися окиснення металу. У випадку з цинком і залізом, ці метали реагують з кислотами за наступними рівняннями реакцій:

Цинк: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Залізо: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Ці реакції відповідають зменшенню окисного стану металу (Zn/Zn2+ та Fe/Fe2+), і тому вони відбуваються.

У той же час, мідь знаходиться нижче у ряді напруги, ніж водень, тому вона не може виділити водень при реакції з кислотою. Таким чином, мідь не реагує з кислотою і не окислюється, що пояснюється за допомогою електрохімічного ряду напруги.