Смесь 220 грамм сульфида железа и 7,60 грамм сульфида цинка обработали избытком соляной кислотой . выделившийся газ пропустили через раствор сульфата меди расчитайте обьем 10 процентного раствора плотностью 1,10 гр на мл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно сначала составить уравнение реакции.

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S
ZnS + 2HCl -> ZnCl2 + H2S

Из уравнений видно, что 1 моль сульфида железа и 1 моль сульфида цинка выделяют по 1 моль H2S.

Молярная масса H2S = 1*1 + 32 = 34 г/моль

Моля масса 220 г FeS = 220/88 = 2,5 моль FeS
Моля масса 7,6 г ZnS = 7,6/97 = 0,08 моль ZnS

Суммарно выделилось H2S:
2,5 + 0,08 = 2,58 моль

Объем 2,58 моль H2S при н.у. равен 2,58*22,4 = 57,7 л

Теперь найдем массу полученного 10% раствора H2S:
масса = моль1000(%раствора/100)1,1 = 2,581000(10/100)1,1 = 283,8 г
Объем = масса/плотность = 283,8/1,1 = 258 мл

Ответ: объем 10% раствора H2S равен 258 мл.