На растворение смеси цинка и окиси цинка потрачено 132,8 мл раствора кислоты с массовой долей водород хлорида 20% (r = 1,1 г/см3). С газа, при этом образовавшийся после сжигания получили 3,6 г воды. Определите массовую долю цинка и окиси цинка в исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество вещества водорода, образовавшегося при растворении смеси цинка и окиси цинка:

2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

Молярная масса Zn = 65,38 г/мол
Молярная масса H2 = 2 г/моль

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 3,6 г / 2 г/моль = 1,8 моль

Так как по уравнению 1 моль H2 соответствует 1 моль Zn, то количество вещества Zn также равно 1,8 моль.

Рассчитаем массу цинка и окиси цинка в исходной смеси:

M(ZnO) = M(Zn) + M(O) = 65,38 г/моль + 16 г/моль = 81,38 г/моль

m(ZnO) = n(Zn) M(ZnO) = 1,8 моль 81,38 г/моль = 146,48 г

Рассчитаем массу цинка в исходной смеси:

m(Zn) = m(ZnO) (M(Zn) / M(ZnO)) = 146,48 г (65,38 г/моль / 81,38 г/моль) = 117,18 г

Рассчитаем массовую долю цинка и окиси цинка в исходной смеси:

m(Zn) / m(ZnO) = 117,18 г / 146,48 г ≈ 0,8

Массовая доля цинка: 0,8 100% = 80
Массовая доля окиси цинка: (1 - 0,8) 100% = 20%