Вычислить объём сероводорода, образующегося при взаимодействии 96 грамм серы с водородом. Сколько литров водорода необходимо для реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции между серой и водородом:

S + H2 -> H2S

Молярная масса серы (S) - 32 г/моль, молярная масса водорода (H2) - 2 г/моль.

Масса серы - 96 г, масса водорода - 96 г/2 = 48 г.

Моля серы: n(S) = 96 г / 32 г/моль = 3 моль
Моля водорода: n(H2) = 48 г / 2 г/моль = 24 моль

По уравнению реакции видно, что 1 моль серы образует 1 моль сероводорода. Таким образом, образуется 3 моля сероводорода.

Объем 1 моля газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) составляет приблизительно 22,4 литра.

Объем 3 молей сероводорода: V(H2S) = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 литра.

Итак, для реакции необходимо 67,2 литра водорода.