Какое каличество вещества натрия реагировало с избытком этанола,если в ходе реакции выделилось 4,48л(н.у.)водорода?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого решим задачу пошагово:

Реакция между натрием и этанолом:
Na + C2H5OH -> NaOC2H5 + H2

Уравнение реакции показывает, что один моль натрия реагирует с одним моль этанола, образуя один моль водорода.

Для выделения 4,48 л водорода (н.у.) необходимо определить количество молей вещества. Объем водорода можно перевести в моль по уравнению идеального газа: 1 моль газа при н.у. занимает 22,4 л.

Переводим объем водорода в моли: 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль.

Так как натрий реагировал с избытком этанола, то количество молей натрия равно количеству молей выделившегося водорода, то есть 0,2 моль.

Ответ: С реагировало 0,2 моль натрия.