Рассчитайте объем газа (л, н.у.), выделившегося при взаимодействии 25 г карбоната калия (K2CO3) с соляной кислотой (HCl).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса K2CO3 = 25 г
Молярная масса K2CO3 = 138 г/моль
Мольная масса HCl = 36,5 г/моль

Найдем количество вещества K2CO3:
n(K2CO3) = m(K2CO3) / M(K2CO3) = 25 г / 138 г/моль ≈ 0,181 моль

С помощью стехиометрического уравнения найдем количество вещества HCl, необходимое для полного реагирования с K2CO3:
K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + CO2 + H2O

n(HCl) = 2 n(K2CO3) = 2 0,181 моль = 0,362 моль

где Vm = 22,4 л/моль

V = 0,362 моль * 22,4 л/моль ≈ 8,11 л

Таким образом, объем газа, выделившегося при реакции между K2CO3 и HCl, составляет примерно 8,11 л при нормальных условиях.