Работа по Химии Написать 8 любых ОВР, для каждой выполнить следующее:
1 указать тип ОВР
2 расставить степени окисления у элементов
3 написать уравнение электронного баланса.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

H2SO4 (серная кислота)
Тип ОВР: кислота
Степени окисления: S = +6, O = -2, H = +1
Уравнение электронного баланса: 2H+ + SO4^2- = H2SO4

Al2(SO4)3 (алюминий сульфат)
Тип ОВР: соль
Степени окисления: Al = +3, S = +6, O = -2
Уравнение электронного баланса: 2Al^3+ + 3SO4^2- = Al2(SO4)3

NaOH (гидроксид натрия)
Тип ОВР: гидроксид
Степени окисления: Na = +1, O = -2, H = +1
Уравнение электронного баланса: Na+ + OH- = NaOH

KMnO4 (калия перманганат)
Тип ОВР: окислитель
Степени окисления: K = +1, Mn = +7, O = -2
Уравнение электронного баланса: K+ + MnO4- = KMnO4

HCl (хлороводород)
Тип ОВР: кислота
Степени окисления: Cl = -1, H = +1
Уравнение электронного баланса: H+ + Cl- = HCl

Na2CO3 (карбонат натрия)
Тип ОВР: соль
Степени окисления: Na = +1, C = +4, O = -2
Уравнение электронного баланса: 2Na+ + CO3^2- = Na2CO3

Ca(OH)2 (гидроксид кальция)
Тип ОВР: гидроксид
Степени окисления: Ca = +2, O = -2, H = +1
Уравнение электронного баланса: Ca^2+ + 2OH- = Ca(OH)2

H2O2 (перекись водорода)
Тип ОВР: окислитель
Степени окисления: O = -1, H = +1
Уравнение электронного баланса: 2H+ + 2O2^2- = H2O2