При сгорании 1,3 г вещества образуется 4,4 г углекислого газа и 0,9 г воды. Относительная плотность паров этого соединения с водородом составляет 39. Найдите молекулярную формулу этого вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей углерода и водорода в образовавшихся продуктах.

Масса углерода в углекислом газе: 4,4 г
Масса водорода в воде: 0,9 г

M(C) = 12 г/моль
M(H) = 1 г/моль

n(C) = 4,4 г / 44 г/моль = 0,1 моль
n(H) = 0,9 г / 1 г/моль = 0,9 моль

Теперь составим уравнение для молекулы этого вещества:
n(C) = n(H) 39
0,1 = 0,9 39
0,1 = 35,1 (несоответствие)

Получается, что соединение имеет нецелое количество углерода и водорода, что невозможно. Попробуем другой способ:

Масса всей реакции: 1,3 г
Масса продуктов: 4,4 г + 0,9 г = 5,3 г

n(всего) = 1,3 г / 1 г/моль = 1,3 моль
n(продукты) = 5,3 г / (12 г/моль + 2 г/моль) = 5,3 г / 14 г/моль = 0,378 моль

Теперь составим уравнение для молекулы этого вещества:
n(всего) = n(C) + n(H)
1,3 = n(C) 12 + n(H) 1
1,3 = 12n(C) + n(H)

n(C) = 0,1 моль
n(H) = 0,9 моль

Таким образом, молекулярная формула вещества: CH10