Концентрация рабочего раствора ЭДТА была установлена по раствору, содержащему в 1 л 25,00 г FeNH4(SO4)2·12Н2О. На титрование 10,00 мл этого раствора израсходовано 12,50 мл раствора ЭДТА. Рассчитать: а) молярную концентрацию; б) титр по Fe2О3 и в) титр по СаО раствора ЭДТА.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Молярная масса FeNH4(SO4)2·12H2O = M(Fe) + 2M(NH4) + 2M(S) + 8M(O) + 12M(H2O)
= 55.85 + 218.04 + 232.06 + 816 + 1218
= 55.85 + 36.08 + 64.12 + 128 + 216
= 500.05 г/моль

Масса FeNH4(SO4)2·12H2O в 10 мл раствора:
25.00 г / 1000 мл * 10 мл = 0.25 г

Количество молей FeNH4(SO4)2·12H2O в 0.25 г:
n = m/M = 0.25 г / 500.05 г/моль = 0.0004998 моль

Молярная концентрация раствора ЭДТА:
V(FeNH4(SO4)2·12H2O) C(FeNH4(SO4)2·12H2O) = V(ЭДТА) C(ЭДТА)
0.0100 л C(FeNH4(SO4)2·12H2O) = 0.0125 л C(ЭДТА)
C(ЭДТА) = 0.0100 л C(FeNH4(SO4)2·12H2O) / 0.0125 л
C(ЭДТА) = 0.0100 л 0.0004998 моль / 0.0125 л
C(ЭДТА) = 0.0003998 моль/л

Ответ: а) Молярная концентрация раствора ЭДТА составляет 0.0003998 моль/л.

б) Титр по Fe2О3:
Fe2О3 + 6H+ + 3EDTA -> Fe(EDTA) + 3H2О

1 моль FeNH4(SO4)2·12H2O содержит 1 моль Fe2О3
Титр по Fe2О3: 0.0004998 моль/L

в) Титр по CaO:
CaO + 2EDTA -> CaEDTA + H2O

1 моль FeNH4(SO4)2·12H2O содержит 1 моль CaO
Титр по CaO: 0.0004998 моль/L

Ответ: б) Титр по Fe2О3 равен 0.0004998 моль/л, в) Титр по CaO также равен 0.0004998 моль/л.