Из карбида кальция массой 15 грамм,содержащего 4% примесей,получили ацителен ,который был превращен по реакции Кучерова в ацельдегид.Определить массу серебра,которая выделяется при взаимодействии этого альдегида с избытком раствора серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно вычислить массовую долю кальция в карбиде кальция.

Массовую долю кальция можно вычислить по формуле:
M(Са) = 40 г/моль
M(CaC2) = 64 г/моль
m(Ca) = 15 г
m(Ca) = (40 * m(Ca))/(64)
m(Ca) = 9,375 г

Теперь определим массу карбида кальция без примесей:
m(CaC2) = 15 г - 15 г * 0,04 = 14,4 г

Согласно уравнению реакции Кучерова, каждый моль ацетилен реагирует с одним моль серебра:
C2H2 + 2AgNO3 = 2Ag + 2HNO3

Молярная масса ацетилена (C2H2) равна 26 г/моль, масса ацетилена можно вычислить по формуле:
n(C2H2) = m(CaC2)/M(CaC2)
n(C2H2) = 14,4 г / 64 г/моль = 0,225 моль

Это значит, что 0,225 моль серебра выделятся при реакции. Масса серебра будет равна:
m(Ag) = n(C2H2) M(Ag)
m(Ag) = 0,225 моль 107,87 г/моль = 24,27 г

Итак, масса серебра, которая выделяется при взаимодействии ацетилена с избытком раствора серебра, равна 24,27 г.