Вычислите массовую долю серной кислоты в расвтворе образовавшемся при растворении 40г оксида серы(5) в воде обьемом 300 см3. Полученным раствором обработали образец цинка. Определите обьем (н.у.) выделившегося газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества серной кислоты, образовавшейся при растворении 40 г оксида серы(5).

Молярная масса SO3 = 321 + 163 = 80 г/мол
Количество вещества SO3 = масса / молярная масса = 40 г / 80 г/моль = 0.5 моль

Так как оксид серы(5) реагирует с водой по уравнению
SO3 + H2O -> H2SO4

То количество образовавшейся серной кислоты равно количеству образовавшегося SO3
Количество вещества H2SO4 = 0.5 моль

Масса молярная H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/мол
Масса H2SO4 = количество вещества молярная масса = 0.5 моль 98 г/моль = 49 г

Теперь найдем массовую долю серной кислоты в растворе
Массовая доля = (масса H2SO4 / общая масса раствора) * 100
Общая масса раствора = масса H2SO4 + объем воды = 49 г + 300 г = 349 г

Массовая доля = (49 г / 349 г) * 100% ≈ 14%

Теперь рассмотрим реакцию обработки раствора цинком
H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2↑

По уравнению реакции видно, что 1 моль H2 образуется при реакции с 1 молью H2SO4. Таким образом, объем выделившегося газа равен объему H2SO4.

Объем H2 = 0.5 мол
Объем молярный газа при н.у. (нормальных условиях) = 22.4 л/моль

Таким образом, объем выделившегося газа равен 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 л.