Смешали по 200 г растворов карбоната натрия и нитрата алюминия . В результате происходящих в растворе реакций его масса уменьшилась на 5,76. Определите массовые доли солей в исходных растворах .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между карбонатом натрия и нитратом алюминия:

Na₂CO₃ + Al(NO₃)₃ -> NaNO₃ + Al₂(CO₃)₃

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется натрий нитрат и алюминий карбонат. Теперь посчитаем массы веществ в растворе до и после реакции:

Масса карбоната натрия до реакции = 200
Масса нитрата алюминия до реакции = 200 г

Мольная масса Na₂CO₃ = 106 г/мол
Мольная масса Al(NO₃)₃ = 213 г/моль

По данным мольным массам рассчитаем количество веществ в растворе:

n(Na₂CO₃) = 200 г / 106 г/моль ≈ 1,89 мол
n(Al(NO₃)₃) = 200 г / 213 г/моль ≈ 0,94 моль

После реакции образуются натрий нитрат и алюминий карбонат. Рассчитаем их мольные массы:

Мольная масса NaNO₃ = 85 г/мол
Мольная масса Al₂(CO₃)₃ = 324 г/моль

Теперь найдем количество веществ после реакции:

n(NaNO₃) = 1,89 мол
n(Al₂(CO₃)₃) = 0,94 моль

Теперь определим массовые доли солей в исходных растворах:

Массовая доля карбоната натрия: m(Na₂CO₃) / (m(Na₂CO₃) + m(Al(NO₃)₃)) = 200 г / (200 г + 200 г) = 0,5

Массовая доля нитрата алюминия: m(Al(NO₃)₃) / (m(Na₂CO₃) + m(Al(NO₃)₃)) = 200 г / (200 г + 200 г) = 0,5

Таким образом, массовая доля карбоната натрия и нитрата алюминия в исходных растворах равна 0,5.