Определите объем сероводорода, выделившегося при реакции 0,1 моль сульфида железа ( II ) с соляной кислотой, содержащей 10,95 г хлороводорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между сульфидом железа (II) и соляной кислотой:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Согласно уравнению реакции, для 1 моля FeS выделяется 1 моль H2S.

Так как реагирует 0,1 моль FeS, то выделилось 0,1 моль H2S.

Молярная масса сероводорода (H2S) равна 1 + 32 = 33 г/моль.

Объемы всех газов связаны простыми отношениями:

V1/n1 = V2/n2,

где V1 - объем сероводорода, n1 - количество вещества сероводорода (моль), V2 - объем соляной кислоты, n2 - количество вещества соляной кислоты.

Масса хлороводорода равна 10,95 г, что при молярной массе HCl 36,5 г/моль соответствует примерно 0,3 молям.

Теперь можем рассчитать объем сероводорода:

V1 = V2 n1 / n2 = 10,95 г / (36,5 г/моль) (0,1 моль / 0,3 моль) = 1 л.

Таким образом, выделится 1 л сероводорода.