Вычислите объем аммиака (н.у.) который выделится при взаимодействии 890 г нитрата амония содержащего 20% примисей с раствором гидроксида натрия Сколько граммов 20% раствора щелочи потребуется для реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Масса нитрата амония = 890
Процентное содержание примесей в нитрате амония = 20%

Найдем количество чистого аммиака, выделяющегося при реакции нитрата амония с гидроксидом натрия. Для этого сначала вычислим количество нитрата амония:

Молярная масса NH4NO3 = 14 + 1 + 3*16 = 80 г/моль

Моль нитрата амония = масса / молярная масса = 890 г / 80 г/моль = 11.125 моль

Так как один моль нитрата амония дает два моля аммиака при реакции, то количество молей аммиака:

Моль аммиака = 2 * 11.125 моль = 22.25 моль

Теперь вычислим объем аммиака (н.у.):

Объем аммиака (н.у.) = 22.25 моль * 24.6 л/моль = 548.05 л

Теперь найдем количество гидроксида натрия необходимое для реакции. При реакции один моль гидроксида натрия реагирует с одним моль нитрата амония:

Моль гидроксида натрия = 11.125 моль

Так как концентрация раствора гидроксида натрия 20%, то масса гидроксида натрия в растворе 11.125 моль:

Масса гидроксида натрия = 11.125 моль * 40 г/моль = 445 г

Итак, для реакции потребуется 445 г 20% раствора щелочи.