Цинк массой 13 г прореагировал с 800 г 20% соляной кислоты. Рассчитать массовую долю каждого вещества в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества в каждом из реагентов:

Молярная масса цинка (Zn) - 65,38 г/моль
Масса цинка - 13 г
Количество вещества цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65,38 г/моль = 0,199 моль

Молярная масса соляной кислоты (HCl) - 36,46 г/моль
Масса соляной кислоты - 800 г х 0,20 = 160 г
Количество вещества соляной кислоты:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 160 г / 36,46 г/моль = 4,387 моль

С учетом соотношения в замещении 1:2 для реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Исходя из количества цинка и соляной кислоты, видно, что цинк будет полностью реагировать, и всего образуется 0,199 моль хлорида цинка (ZnCl2) и выделится 0,398 моль водорода (H2).

Массовая доля хлорида цинка в полученном растворе:
m%(ZnCl2) = (m(ZnCl2) / m(раствора)) 100%
m%(ZnCl2) = (0,199 моль 136,29 г/моль) / ((0,199 моль 136,29 г/моль) + (160 г)) 100%
m%(ZnCl2) = 18,71%

Массовая доля соляной кислоты в полученном растворе:
m%(HCl) = (m(HCl) / m(раствора)) 100%
m%(HCl) = 160 г / ((0,199 моль 136,29 г/моль) + 160 г) * 100%
m%(HCl) = 81,29%

Итак, в полученном растворе массовая доля хлорида цинка составляет 18,71%, а массовая доля соляной кислоты - 81,29%.