Задача по Химии Навеску 0,2978 г хлорида натрия растворили в мерной колбе на 250 мл. Рассчитайте титр полученного раствора по серебру

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета титра раствора необходимо знать концентрацию хлорида натрия. Допустим, что концентрация хлорида натрия составляет 0,2978 г/250 мл = 0,0011912 г/мл.

Для реакции хлорида натрия с серебром (AgNO3) имеем следующее уравнение:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

Из уравнения видно, что 1 моль хлорида натрия соответствует 1 молью серебра. Молярная масса NaCl составляет 58,44 г/моль.

Следовательно, содержание хлорида натрия в 0,2978 г составляет:

n(NaCl) = m/M = 0,2978 г / 58,44 г/моль ≈ 0,005089 моль

Так как для реакции требуется такое же количество серебра, титр полученного раствора хлорида натрия с серебром можно рассчитать следующим образом:

V(NaCl) = n(NaCl) / C(Ag) = 0,005089 моль / 0,0019112 г/мл ≈ 4,276 мл

Титр раствора хлорида натрия по серебру составляет около 4,276 мл.