Выделивший при сжигании 16 г серы газ пропустили через водный раствор взвеси СaCO3, насыщенный кислородом. Вычислите массу образовавшейся при этом соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Когда серу сжигают, она реагирует с кислородом из воздуха, образуя диоксид серы:

S + O2 -> SO2

Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, поэтому 16 г сгоревшей серы содержит 0,5 моль.

Образовавшийся диоксид серы (SO2) взаимодействует с водным раствором взвеси СаCO3 (карбоната кальция):

CaCO3 + SO2 + H2O -> CaSO3*2(H2O) + CO2

Масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100 г/моль, поэтому 0,5 моль SO2 будет реагировать с 0,5 моль CaCO3.

Масса образовавшейся соли CaSO3 будет равна массе карбоната кальция, так как образованный продукт имеет формулу CaSO3*2(H2O):

100 г/моль * 0,5 моль = 50 г

Таким образом, масса образовавшейся при этом соли CaSO3 будет составлять 50 г.