Выделивший при сжигании 16 г серы газ пропустили через водный раствор взвеси СaCO3, насыщенный кислородом. Вычислите массу образовавшейся при этом соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При сжигании серы образуется газ SO2 (диоксид серы), который реагирует с водным раствором CaCO3 (карбонат кальция) следующим образом:

SO2 + CaCO3 + H2O -> CaSO3 + CO2

Молярная масса SO2 = 32 + 162 = 64 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 316 = 100 г/моль

Моляльное соотношение между SO2 и CaCO3:

16 г SO2 (1 моль SO2 / 64 г) (1 моль CaCO3 / 1 моль SO2) = 0.25 моль CaCO3

Масса образовавшейся соли CaSO3:

0.25 моль CaCO3 * 100 г/моль = 25 г

Итак, масса образовавшейся при реакции соли CaSO3 равна 25 г.