Растворим в 50 мл 0,52 н раствора HCl и на титрование избытка кислоты израсходовано 15 мл 0,2 н раствора NaOH. Найти массу Mg.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
V(HCl) = 50 мл = 0,05 л
C(HCl) = 0,52 н
V(NaOH) = 15 мл = 0,015 л
C(NaOH) = 0,2 н

Уравнение реакции между HCl и NaOH:
HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Титрование происходит до конца, поэтому количество моль HCl, израсходованных в реакции, равно количеству моль NaOH:
n(HCl) = n(NaOH)
C(HCl)V(HCl) = C(NaOH)V(NaOH)
0,520,05 = 0,20,015
n(HCl) = 0,001 моль

Молярная масса MgCl2 = 95,211 г/моль
Молярная масса Mg = 24,305 г/моль
Мольные пропорции:
MgCl2 : Mg = 1 : 1

Масса HCl, соответствующая 0,001 моль MgCl2:
m(HCl) = n(HCl) М(HCl) = 0,001 36,461 = 0,036461 г

Масса Mg в MgCl2:
m(Mg) = m(HCl) (М(Mg)/М(HCl)) = 0,036461 (24,305/36,461) = 0,0243 г

Ответ: масса Mg равна 0,0243 г.