К раствор нитрата серебра массой 20 грамм добавили избыток раствора хлорида натрия. в результате реакции выпал осадок массой 3,40 грамм. определите массовую долю нитрата серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим химическое уравнение реакции:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Теперь найдем количество хлорида серебра AgCl, выпавшего в результате реакции. Масса хлорида натрия NaCl равна 3,40 г. Молярная масса AgCl составляет 143,32 г/моль. Таким образом, количество AgCl равно:

моль AgCl = масса AgCl / молярная масса AgCl = 3,40 г / 143,32 г/моль ≈ 0,0237 моль

Так как хлорид серебра AgCl образуется из нитрата серебра AgNO3 в соотношении 1:1, то количество моль AgNO3 также равно 0,0237 моль.

Масса нитрата серебра AgNO3 равна 20 г. Молярная масса AgNO3 составляет 169,87 г/моль, следовательно:

моль AgNO3 = 20 г / 169,87 г/моль ≈ 0,118 моль

Массовая доля нитрата серебра AgNO3 в растворе:

массовая доля AgNO3 = (масса AgNO3 / общая масса раствора) * 100%

массовая доля AgNO3 = (20 г / (20 г + 3,40 г)) * 100% ≈ 85,44%

Таким образом, массовая доля нитрата серебра AgNO3 в растворе составляет около 85,44%.