При сжигании железа в хлоре объемом 13,44л получили 45,5г FeCl3. Определить выход продукта в % от теоретического

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения выхода продукта в % от теоретического нужно сначала рассчитать количество железа, которое могло превратиться в FeCl3.

Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
Молярная масса FeCl3 = 162,2 г/моль

Сначала найдем количество моль железа:
m = 45,5 г
M = 55,85 г/моль

n(Fe) = m/M = 45,5 г / 55,85 г/моль ≈ 0,814 моль

Теперь найдем количество моль феррихлорида (FeCl3), если вся масса железа превратилась в FeCl3:
n(FeCl3) = n(Fe) = 0,814 моль

Теперь найдем массу теоретического выхода FeCl3:
M(FeCl3) = 162,2 г/моль

m(теор) = n(FeCl3) M(FeCl3) = 0,814 моль 162,2 г/моль ≈ 131,9 г

Теперь рассчитаем выход продукта в % от теоретического:
Выход(%) = (45,5 г / 131,9 г) * 100% ≈ 34,5%

Таким образом, выход продукта составляет примерно 34,5% от теоретического.