Какая масса азотной кислоты потребуется для реакции с 1,71 грамм гидроксида бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции гидроксида бария (Ba(OH)2) с азотной кислотой (HNO3) необходимо учитывать стехиометрическое соотношение между ними. Уравнение реакции между Ba(OH)2 и HNO3 выглядит следующим образом:

Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O

Исходя из уравнения реакции, видно, что на 1 моль Ba(OH)2 требуется 2 моля HNO3.

Теперь найдем количество моль HNO3, соответствующее массе 1,71 г Ba(OH)2:

Моля Ba(OH)2 = масса / молярная масса = 1,71 г / 171,34 г/моль = 0,01 моль

Так как на 1 моль Ba(OH)2 требуется 2 моль HNO3, то количество моль HNO3, необходимое для реакции, равно 0,02 моль.

Наконец, найдем массу азотной кислоты, требуемую для реакции:

Масса HNO3 = количество моль молярная масса = 0,02 моль 63,01 г/моль = 1,26 г

Таким образом, для реакции с 1,71 г гидроксида бария потребуется 1,26 г азотной кислоты.