При взаимодействии 200г 60%-ного раствора уксусной кислоты с этиловым спиртом образовался сложный эфир. Вычислите массу сложного эфира(с решением)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала определим количество уксусной кислоты в растворе:

Масса уксусной кислоты в растворе = 200 г * 60% = 120 г

Теперь нам нужно посмотреть, какое количество сложного эфира образуется при реакции между уксусной кислотой и этиловым спиртом. Уравнение реакции выглядит так:

CH3COOH + C2H5OH -> CH3COOC2H5 + H2O

Согласно уравнению, каждый моль уксусной кислоты (CH3COOH) образует один моль сложного эфира (CH3COOC2H5).

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/мол
Молярная масса сложного эфира (CH3COOC2H5) = 88 г/моль

Теперь найдем количество молей уксусной кислоты в растворе:

Количество молей уксусной кислоты = Масса уксусной кислоты / Молярная масса уксусной кислоты = 120 г / 60 г/моль = 2 моль

Таким образом, количество молей сложного эфира, образовавшегося в результате реакции, равно 2 моль. Теперь найдем массу этого сложного эфира:

Масса сложного эфира = Количество молей сложного эфира Молярная масса сложного эфира = 2 моль 88 г/моль = 176 г

Итак, масса сложного эфира, образовавшегося в результате реакции, составляет 176 г.