Какой обьем водоррда образуется в последствии взаимодействия железа с 300 г 9.8 %-го растворителя сульфатной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса железа (Fe) = 300 г
Концентрация растворителя (H2SO4) = 9.8%

Найдем количество вещества железа (Fe) по формуле:

n(Fe) = m/M, где m - масса железа, M - молярная масса железа

M(Fe) = 55.85 г/моль (молярная масса железа)

n(Fe) = 300 г / 55.85 г/моль ≈ 5.368 моль

Рассчитаем количество вещества растворителя (H2SO4) по формуле:

n(H2SO4) = (m x c) / M, где m - масса растворителя, c - концентрация в процентах, M - молярная масса растворителя

M(H2SO4) = 98.08 г/моль (молярная масса сульфатной кислоты)

m(H2SO4) = n(H2SO4) x M(H2SO4) / c = 5.368 моль x 98.08 г/моль / 9.8% ≈ 53.68 г

Объем водорода (H2), который образуется при взаимодействии 1 моль железа с сульфатной кислотой:

2HCl(aq) + Fe(s) -> FeCl2(aq) + H2(g)

Согласно уравнению, 1 моль железа образует 1 моль водорода. Следовательно, образуется такой же объем газа в литрах, как и количество молей железа:

Объем водорода = 5.368 моль ≈ 5.368 л

Таким образом, в результате взаимодействия 300 г железа с 9.8%-м растворителем сульфатной кислоты образуется около 5.368 л водорода.