В результате реакции востановления CuO + H2 = Cu + H2O образовалось 4 гр чистой меди. Сколько граммов оксида меди (2валентной ) СиО вступило в реакцию

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо определить массу меди (Cu), которая образовалась в результате реакции. Из условия известно, что образовалось 4 г чистой меди, что соответствует молярной массе 63,5 г/моль. Следовательно, количество моль меди можно определить как:

моль = масса / молярная масса
моль = 4 г / 63,5 г/моль ≈ 0,063 моль

Так как по условию известно, что CuO был оксидом двухвалентной меди, то масса оксида меди (CuO) может быть найдена по уравнению реакции. В данной реакции CuO вступает в реакцию с водородом (H2) и образуется медь (Cu) и вода (H2O). Уравнение реакции:

CuO + H2 = Cu + H2O

Масса Cu = 4 г

Молярная масса CuO = 63,5 г/моль + 16 г/моль ≈ 79,5 г/моль
Масса CuO = моль CuO молярная масса CuO
Моль CuO ≈ 0,063 моль
Масса CuO ≈ 0,063 моль 79,5 г/моль ≈ 5 г

Таким образом, в результате реакции восстановления 5 г оксида меди (2-валентной) CuO вступили в реакцию.