При разложении 32 гр метана по уравнение реакции CH4 = C + 2H2 образовалось 24 гр сажи 9углерода0. СКолько граммов водорада при этом выделилось??

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество углерода, образовавшегося при разложении 32 г метана:

1 моль метана (CH4) = 1 моль углерода (C)
32 г метана = 32 г / 16 г/моль = 2 моль метана
2 моль метана = 2 моль углерода = 24 г углерода

Таким образом, образовалось 24 г углерода.

Теперь найдем количество выделенного водорода:

1 моль метана (CH4) = 2 моль водорода (H2)
2 моль метана = 4 моль водорода
Масса 4 моль водорода = 4 моль * 1 г/моль = 4 г

Итак, при разложении 32 г метана образовалось 24 г углерода и выделилось 4 г водорода.