Для данной соли напишите уравнение гидролиза в молекулярной, полной и краткой ионной форме, определите тип гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и pH раствора этой соли. Соль NaHCO3, концентрация соли Cм = 0,01 M

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

NaHCO3 + H2O → NaOH + H2CO3

Na+ + HCO3- + H2O → NaOH + H2CO3

HCO3- + H2O → OH- + H2CO3

Тип гидролиза: щелочной тип гидролиза

Константа гидролиза (Kh) вычисляется как отношение концентраций продуктов к концентрации реагентов, т.е. Kh = [OH-]*[H2CO3] / [HCO3-].

Находим значения концентраций и подставляем их в формулу:

[OH-] = [H2CO3] = x (т.к. реакция идет 1:1) = [H+] = √( Kw / [HCO3-]) = √( 1.010^-14 / 0.01) = 1.010^-4 M

Тогда Kh = (1.010^-4)^2 / 0.01 = 1.010^-6

Степень гидролиза (α) рассчитывается как отношение концентрации иона гидроксидного к концентрации начальной соли. Для данного случая альфа равна 1.0

pH раствора вычисляется как рН = 14 - pOH = 14 - (-log[OH-]) = 14 - (-log(1.0*10^-4)) = 14 + 4 = 18.

Таким образом, pH раствора соли NaHCO3 равен 18.