Какой объем углекислого газа образуется из 42 г гидрокарбоната натрия при: а) нагревании его, б) действии на него избытка кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) При нагревании гидрокарбоната натрия происходит разложение на оксид натрия, углекислый газ и воду:

2NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O

Молярная масса гидрокарбоната натрия (NaHCO3) - 84 г/моль, молярная масса углекислого газа (CO2) - 44 г/моль.

Молярное соотношение между NaHCO3 и CO2: 2 : 1

Тогда масса углекислого газа, образующегося при нагревании 42 г гидрокарбоната натрия:

n(NaHCO3) = m/M = 42 г / 84 г/моль = 0,5 мол
n(CO2) = n(NaHCO3) / 2 = 0,5 моль / 2 = 0,25 мол
m(CO2) = n M = 0,25 моль 44 г/моль = 11 г

б) При действии избытка кислоты на гидрокарбонат натрия идет образование углекислого газа:

NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O

Молярная масса HCl - 36,5 г/моль, молярная масса CO2 - 44 г/моль.

Молярное соотношение между NaHCO3 и CO2: 1 : 1

Зная, что 1 моль NaHCO3 дает 1 моль CO2, найдем количество образовавшегося углекислого газа при действии избытка кислоты. Необходимо учитывать, что исходный гидрокарбонат натрия был 42 г, а кислота действовала в избытке.

Тогда 42 г NaHCO3 = 0,5 моль

Масса углекислого газа при действии избытка кислоты:

m(CO2) = 0,5 моль * 44 г/моль = 22 г

Ответ: а) 11 г углекислого газа образуется при нагревании 42 г гидрокарбоната натрия; б) 22 г углекислого газа образуется при действии избытка кислоты на 42 г гидрокарбоната натрия.