Написать уравнения реакций и вычислите массу Fe2(SO4)3 в растворе. В растворе сульфата железа (III) осадили железо аммиаком в виде гидроксида Fe(OH)3 и прокалили. Вес прокаленного осадка Fe2O3 оказался равным 0,3288 г. Написать уравнения реакций и вычислите массу Fe2(SO4)3 в растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнения реакций:

Fe2(SO4)3 + 6NH4OH → 2Fe(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
4Fe(OH)3 → 2Fe2O3 + 3H2O

Молярная масса Fe2O3 = 159,69 г/моль
Масса Fe2O3 = 0,3288 г

Вычислим количество вещества Fe2O3:
n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 0,3288 г / 159,69 г/моль ≈ 0,00206 моль

Так как стехиометрическое соотношение между Fe2O3 и Fe2(SO4)3 равно 1:1, то количество вещества Fe2(SO4)3 также составит 0,00206 моль.

Молярная масса Fe2(SO4)3 = 399,88 г/моль

Вычислим массу Fe2(SO4)3 в растворе:
m(Fe2(SO4)3) = n(Fe2(SO4)3) M(Fe2(SO4)3) = 0,00206 моль 399,88 г/моль ≈ 0,82 г

Итак, масса Fe2(SO4)3 в растворе составляет примерно 0,82 г.