Смесь кальция и углерода массой 26 г выдержали пи высокой температуре в течении длительного времени, охладили до комнатной температуры и обработали разбавленной соляной кислоты. определите объем выделившегося при этом газа, если масса нерастворившегося остатка составила 10 г. выходы по всем реакциям считать количественный.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала рассчитаем количество углерода и кальция в исходной смеси
m(Ca) + m(C) = 26
m(Ca) = 40 г/мол
m(C) = 12 г/моль

40n(Ca) + 12n(C) = 26
40n(Ca) = 26 - 12n(C
n(Ca) = (26 - 12n(C)) / 40

Затем найдем количество карбида кальция (CaC2), который образуется при выдерживании смеси кальция и углерода при высокой температуре
Ca + C -> CaC
n(CaC2) = min(n(Ca), n(C)/2) = min((26 - 12n(C)) / 40, n(C)/2)

Масса карбида кальция
m(CaC2) = 402 + 122 = 100 г/мол
m(CaC2) = n(CaC2) * 100

Затем найдем количество выделившегося при обработке соляной кислотой газа (углекислого газа CO2), зная, что при реакции карбида кальция с соляной кислотой образуется углекислый газ и осадок
CaC2 + 2HCl -> CaCl2 + C2H
CaC2 + 4HCl -> CaCl2 + C2 + 2H2O

Масса углерода в углекислом газе
m(CO2) = 12 + 16*2 = 44 г/мол
n(CO2) = m(CO2) / 44

Так как в реакции карбида кальция соляной кислотой углерод выделяется в виде газа, то его количество равно количеству углерода в карбиде кальция
n(C2) = n(CaC2)

Объем газа можно найти по формуле идеального газа
V = n(CO2) * 22.4 л/моль

Теперь можно подставить полученные значения и рассчитать объем выделившегося при этом газа.