При сгорании 7,5г кислородсодержащего органического вещества образуется 4,5г водяных паров и 11г оксида углерода(4). Найдите молекулярную формулу вещества, есои известно, что плотность его паров по водороду равна 15.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей каждого вещества по данным:

Найдем количество молей водяных паров
m(H2O) = 4.5
M(H2O) = 18 г/мол
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 4.5 г / 18 г/моль = 0.25 моль

Найдем количество молей оксида углерода(4)
m(CO2) = 11
M(CO2) = 44 г/мол
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 11 г / 44 г/моль = 0.25 моль

Так как количество молей оксида углерода(4) равно количеству молей водяных паров, то можем предположить, что один молекула вещества содержит один атом углерода.

Теперь найдем молярную массу этого органического вещества
m(орг) = 7.5
n(орг) = m(орг) / M(орг
M(орг) = m(орг) / n(орг) = 7.5 г / (0.25 моль + 0.25 моль) = 7.5 г / 0.5 моль = 15 г/моль

Подставляем значение плотности паров воды по водороду - 15 г/моль. Получаем, что молярная масса органического вещества равна 15 г/моль.

Таким образом, молекулярная формула этого вещества - СН4 (метан).