При обжиге карбоната кальция получили 5.6 литра углекислого газа при нормальных условиях. Найти массу оксида кальция, полученной при обжиге.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, необходимо учитывать реакцию обжига карбоната кальция:

CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения реакции видно, что при обжиге 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция и 1 моль углекислого газа.

Молярный объем газов при нормальных условиях равен 22.4 литра/моль. Таким образом, 5.6 л углекислого газа соответствуют 5.6/22.4 = 0.25 моль CO2.

Следовательно, также образуется 0.25 моль CaO. Молярная масса CaO = 56.08 г/моль. Таким образом, масса полученного оксида кальция равна:

0.25 моль * 56.08 г/моль = 14.02 г

Таким образом, масса оксида кальция, полученной при обжиге карбоната кальция, составляет 14.02 г.