Рассчитать массу осадка полученного при взаимодействии 200г. 30% раствора СоCl2 c избытком равора NaOH (написать решение по пунктам с формулой)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества СоCl2 в 200 г 30% раствора:

Масса СоCl2 = 200 г * 0.3 = 60 г

Молярная масса СоCl2 = 63.5 + 35.5*2 = 134.5 г/моль

Количество вещества СоCl2 = масса / молярная масса = 60 г / 134.5 г/моль ≈ 0.446 моль

Находим количество NaOH необходимого для полного осаждения СоCl2:

1 моль СoCl2 + 2 моль NaOH = 1 моль осадка

Следовательно, для осаждения 0.446 моль СоCl2 необходимо 0.892 моль NaOH

Рассчитываем массу NaOH для реакции с избытком:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Масса NaOH для реакции с СоCl2 = 40 г/моль * 0.892 моль = 35.68 г

Масса осадка Сo(OH)2:

Молярная масса Co(OH)2 = 58.9 + 16 + 1 = 75.9 г/моль

Масса осадка = количество осадка молярная масса = 0.446 моль 75.9 г/моль ≈ 33.85 г

Итак, масса осадка Сo(OH)2 полученного при взаимодействии 200 г 30% раствора СоCl2 с избытком раствора NaOH составляет примерно 33.85 г.