В промышленности манган можно получить аллюмотермическим восстановлением мангана, содержащей руды, которая представляет собой манган (4) оксид с примесями, массовая доля которых составляет 10%. Вычислите массу руды, необходимую для получения мангана массой 55г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо учитывать мольные соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение алюмотермического восстановления мангана:
3Mn3O4 + 8Al → 9Mn + 4Al2O3

Сначала найдем молярные массы соединений:
Mn3O4: Mn = 355 + 416 = 228 г/моль
Al: 27 г/моль

Масса молекулы соединения Mn3O4 = 228
Масса молекулы алюминия = 27
Получаем соотношение в массах между Mn3O4 и Al: 9:8

Теперь найдем массу руды, необходимую для получения 55 г мангана:
Масса мангана = 55 г
Масса Mn3O4 = 228 г (Mn3O4 содержит манган 75%, т.е. если взять эквивалентную массу, то получим 75% от molar mass)
Mолярная масса мангана = 55 г
Тогда масса руды = (55/228) (9/8) 228 = 55 * 9 / 8 = 61,875 г

Итак, для получения 55 г мангана необходимо использовать 61,875 г руды.