В промышленности манган можно получить аллюмотермическим восстановлением мангана, содержащей руды, которая представляет собой манган (4) оксид с примесями, массовая доля которых составляет 10%. Вычислите массу руды, необходимую для получения мангана массой 55г.
Сначала найдем молярные массы соединений Mn3O4: Mn = 355 + 416 = 228 г/мол Al: 27 г/моль
Масса молекулы соединения Mn3O4 = 22 Масса молекулы алюминия = 2 Получаем соотношение в массах между Mn3O4 и Al: 9:8
Теперь найдем массу руды, необходимую для получения 55 г мангана Масса мангана = 55 Масса Mn3O4 = 228 г (Mn3O4 содержит манган 75%, т.е. если взять эквивалентную массу, то получим 75% от molar mass Mолярная масса мангана = 55 Тогда масса руды = (55/228) (9/8) 228 = 55 * 9 / 8 = 61,875 г
Итак, для получения 55 г мангана необходимо использовать 61,875 г руды.
Для решения этой задачи нам необходимо учитывать мольные соотношения между реагентами и продуктами реакции.
Уравнение алюмотермического восстановления мангана
3Mn3O4 + 8Al → 9Mn + 4Al2O3
Сначала найдем молярные массы соединений
Mn3O4: Mn = 355 + 416 = 228 г/мол
Al: 27 г/моль
Масса молекулы соединения Mn3O4 = 22
Масса молекулы алюминия = 2
Получаем соотношение в массах между Mn3O4 и Al: 9:8
Теперь найдем массу руды, необходимую для получения 55 г мангана
Масса мангана = 55
Масса Mn3O4 = 228 г (Mn3O4 содержит манган 75%, т.е. если взять эквивалентную массу, то получим 75% от molar mass
Mолярная масса мангана = 55
Тогда масса руды = (55/228) (9/8) 228 = 55 * 9 / 8 = 61,875 г
Итак, для получения 55 г мангана необходимо использовать 61,875 г руды.