Какую массу железа можно добыть из 354 г феррум (|| двух валентный ) хлорида FeCl2 ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы железа, которую можно добыть из 354 г феррум(II) хлорида (FeCl2), необходимо сначала установить мольную массу этого соединения.

Мольная масса FeCl2 (Fe = 55,85 г/моль, Cl = 35,45 г/моль):
Fe: 1 55,85 = 55,85 г/моль
Cl: 2 35,45 = 70,9 г/моль

Мольная масса FeCl2: 55,85 + 70,9 = 126,75 г/моль

Теперь определим количество молей FeCl2 в 354 г:
моль = масса / мольная масса
моль = 354 г / 126,75 г/моль ≈ 2,79 моль

Так как в соединении FeCl2 содержится 1 атом железа (Fe) в молекуле, масса железа будет равна массе соединения FeCl2:
Масса Fe = моль FeCl2 мольная масса Fe
Масса Fe = 2,79 моль 55,85 г/моль ≈ 156,04 г

Таким образом, из 354 г феррум(II) хлорида можно добыть приблизительно 156,04 г железа.