Нагретые цинковые стружки массой 4,48 г кратковременно поместили а атмосферу кислорода. При этом часть металла превратилась в оксид. При обработке полученного твердого продукта избытком раствора серной кислоты выделился газ объемом (н.у.) 896 см3. Расчитайте массу металла, вступившего в реакцию с кислородом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества цинка, превратившегося в оксид. Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, молярная масса кислорода (O) - 16 г/моль.

Масса оксида цинка: 4,48 г
Масса цинка: 4,48 г - масса оксида цинка
Масса кислорода: масса оксида цинка - масса цинка

Масса оксида цинка (ZnO):
Zn: 65,38 г/моль
O: 16 г/моль
Zn + O = ZnO
65,38 + 16 = 81,38 г/моль

Количество молей оксида цинка:
n = масса оксида цинка / молярная масса оксида цинка
n = 4,48 г / 81,38 г/моль ≈ 0,055 моль

Так как масса кислорода в оксиде равна массе цинка, то масса цинка, вступившего в реакцию с кислородом, равна массе оксида цинка:

Масса металла, вступившего в реакцию: 4,48 г - масса оксида цинка ≈ 4,48 г - 4,48 г = 0 г

Следовательно, масса цинка, вступившего в реакцию с кислородом, равна 0 г.