Сколько литров углекислого газа получится при сжигании 44.8г угарного газа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Угарный газ (метан) сгорает по уравнению:

СН4 + 2О2 -> CO2 + 2H2O

Тогда молярная масса метана (СH4) равна 16 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.

Масса углекислого газа (CO2), образующаяся при сгорании 44.8 г метана:

44.8 г / 16 г/моль = 2.8 моль метана
2.8 моль метана * 44 г/моль = 123.2 г CO2

Теперь переведём массу углекислого газа в литры, зная, что его плотность при нормальных условиях около 1.98 г/л:

123.2 г CO2 / 1.98 г/л = 62.42 л CO2

Итак, при сжигании 44.8 г метана образуется около 62.42 л углекислого газа.