Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в cхемах окислительно-восстановительных реакций. укажите, в каких реакциях пероксид водорода играет роль окислителя, в каких- восстановителя: H2O2+HI→I2+H2O H2O2+ HIO3→I2+O2+H2O H2O2+H2S→H2SO4+H2O Большое спасибо!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для проведения данного эксперимента с использованием электронного баланса, необходимо сначала записать уравнения реакций и определить окислитель и восстановитель в каждой из них.

H2O2 + 2HI → I2 + 2H2O
В этой реакции пероксид водорода (H2O2) играет роль окислителя, так как он приобретает электроны и превращается в воду (H2O).
2HI → I2 + 2e-
H2O2 + 2e- + 2H+ → 2H2O

H2O2 + 2HIO3 → I2 + O2 + 2H2O
В данной реакции пероксид водорода (H2O2) также выступает в качестве окислителя, так как он окисляется до воды (H2O).
2HIO3 → I2 + 2O2 + 2H+
H2O2 + 2e- + 2H+ → 2H2O

H2O2 + H2S → H2SO4 + 2H2O
В этом случае пероксид водорода (H2O2) является восстановителем, так как он дает электроны и превращается в воду (H2O). Сероводород (H2S) окисляется и превращается в сульфатную кислоту (H2SO4).
H2S → H2SO4 + 2e-
H2O2 + 2e- + 2H+ → 2H2O

После определения ролей окислителя и восстановителя в каждой реакции, можно подобрать коэффициенты, чтобы выполнить балансировку реакций.