Определить объём H2,полученный при взаимодействии с водой 5г кальция,если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала определим молярную массу кальция (Ca) и молярную массу водорода (H2).

Молярная масса Ca = 40 г/мол
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Затем вычислим количество молей кальция:

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 5 г / 40 г/моль = 0.125 моль Ca

Теперь найдем количество молей H2, которое можно получить из 0.125 моль Ca:

n(H2) = n(Ca)

Так как выход водорода составляет 90% от теоретически возможного, то:

n(H2) = 0.125 моль * 0.9 = 0.1125 моль H2

Наконец, найдем объем водорода при стандартных условиях (0°C, 1 атм):

V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.1125 моль 22.4 л/моль ≈ 2.52 л

Таким образом, объем H2, который получается при взаимодействии с водой 5 г кальция, составляет около 2.52 л.