При взаимодействии кальция с водой образовался 12,8 г 10%-ного раствора гидроксида кальция. Вычислите массы реагентов и объем газа (н.у.).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться реакцией образования гидроксида кальция:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля гидроксида кальция требуется 1 моль кальция. Также, для образования 1 моля гидроксида кальция образуется 1 моль молекулы водорода.

Исходя из этого, 10% раствор гидроксида кальция содержит 1 моль гидроксида кальция и 1 моль молекулы водорода.

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 40,08 (Ca) + 216,00 (O) + 21,01 (H) = 74,10 г/моль

Молярная масса водорода (H2) = 2*1,01 = 2,02 г/моль

Исходя из данной информации, получаем:

Масса гидроксида кальция: 12,8 г
Масса кальция (Ca): 74,10 г
Масса водорода (H2): 2,02 г

Объем газа (н.у.) можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, R - газовая постоянная, T - температура газа.

Для нормальных условий (н.у.): P = 1 атм, T = 273 K, R = 0,0821 л·атм/моль·K.

Подставляем в уравнение:

V = (nRT) / P = (1 моль 0,0821 л·атм/моль·K 273 K) / 1 атм = 22,4 л

Итак, в результате взаимодействия кальция с водой были использованы примерно 74,10 г кальция, 2,02 г водорода и образовался 12,8 г 10%-ного раствора гидроксида кальция. Объем образовавшегося газа (н.у.) составил 22,4 л.