Сколько граммов эфира образуется при взаимодействии 10 г муравьиной кислоты с этанолом, если выход реакции составляет 90%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции взаимодействия муравьиной кислоты (HCOOH) с этанолом (C2H5OH) выглядит следующим образом:

HCOOH + C2H5OH -> C2H5OOCCH3 + H2O

Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 46 г/мол
Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль

Сначала найдем количество вещества муравьиной кислоты:

n(HCOOH) = m(HCOOH) / M(HCOOH) = 10 г / 46 г/моль ≈ 0.217 моль

Так как выход реакции составляет 90%, количество образовавшегося этанола будет:

n(эфир) = 0.217 моль * 90% = 0.195 моль

Теперь найдем массу образовавшегося эфира:

m(эфир) = n(эфир) M(эфир) = 0.195 моль 74 г/моль ≈ 14.43 г

Итак, при взаимодействии 10 г муравьиной кислоты с этанолом образуется примерно 14.43 г эфира.