Рассчитайте константу равновесия реакции окисления ионов тиоцианат ионо
калия перманганатом в кислой среде при комнатной температуре.
Рассчитайте константу равновесия реакции окисления ионов тиоцианат ионо
калия перманганатом в кислой среде при комнатной температуре.
калия перманганатом в кислой среде при комнатной температуре.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для реакции окисления ионов тиоцианат ионами калия перманганата в кислой среде, реакционное уравнение выглядит следующим образом:
2 MnO4- + 16 SCN- + 10 H+ -> 2 Mn2+ + 8 NCS- + 5 H2O
Константа равновесия для данной реакции вычисляется по формуле:
K = ([Mn2+]^2 [NCS-]^8) / ([MnO4-]^2 [SCN-]^16 * [H+]^10)
Находим порядок концентраций ионов в равновесии для реакции:
[Mn2+] = 0 (так как произведением концентраций [Mn2+] и [NCS-] должен быть 0
[NCS-] =
[MnO4-] = (16-x)/
[SCN-] = 16-
[H+] = 10
Подставляем полученные значения в уравнение для константы равновесия:
K = (x^2 (16-x)^8) / ((16-x)/2)^2 (x)^16 * (10)^10
Проводим математические вычисления и находим значение константы равновесия
K = x^(18) (16-x)^(8) 2^(2) * 10^(10)
После проведения всех вычислений мы получим значение константы равновесия реакции окисления ионов тиоцианат и ионов калия перманганатом в кислой среде при комнатной температуре.