При сгорании первичного насыщенного алифатического амина, содержащего в молекуле 23,73 % азота, образовалось столько оксида углерода (IV), что из него можно получить 10 г KHCO3. Какая масса соединения сгорела и сколько можно из него получить К2СО3 при 80 %-ном выходе соли?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем молярную массу амина. Пусть масса амина, сгоревшего в реакции, равна Х граммов.

Молярная масса N в амине = 14 г/моль
Молярная масса C в амине = 12 г/моль
Молярная масса H в амине = 1 г/моль

Суммарная масса амина = 100 г/моль (поскольку содержит 23,73 % азота)

23,73 % азота в амине = 14 X 100 / 23,73 ≈ 59,03 г/моль

Так как масса амина равна Х граммам, получаем уравнение:

X / 59,03 = 1 моль

Далее найдем массу углерода диоксида, образовавшегося в результате сгорания амина. По закону сохранения массы масса углерода в амине равна массе углерода диоксида.

Масса углерода в амине = 12 г/моль
Масса углерода в диоксиде углерода = 44 г/моль

Таким образом, масса углерода в диоксиде углерода равна:

Масса диоксида = 12 Х (X / 59,03) * 2 / 12 = 2 Х / 59,03 г

Далее найдем количество молей K2CO3, которые можно получить из диоксида углерода. Поскольку 1 моль диоксида углерода превращается в 1 моль K2CO3, это же количество молей K2CO3 можно получить из 2 Х / 59,03 г диоксида углерода.

Наконец, найдем массу K2CO3, которую можно получить при 80 %-ном выходе соединения:

Масса K2CO3 = (2 Х / 59,03) 138 г/моль 0,80

Таким образом, найдя массу амина, сгоревшего в реакции, и количество K2CO3, которое можно получить из диоксида углерода, можно решить задачу.