Задача по химии В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H2(г.) + О2(г.) → 2Н2О (г.) + 484 кДж, выделилось 40,33 кДж теплоты. Определите объем затраченного на реакцию кислорода (н. у.).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Теплота реакции: 40,33 кДж
Теплота образования воды: 484 кДж
Уравнение реакции: 2H2(г.) + O2(г.) → 2H2O(г.)

Из уравнения реакции видно, что на образование 2 моль воды выделяется 484 кДж теплоты. Значит, на образование 1 моль воды выделяется 484/2 = 242 кДж теплоты.

Теплота, выделившаяся в реакции, равняется 40,33 кДж. Так как в реакции образуется 2 моль воды, то теплота образования воды равна 2*242 = 484 кДж.

Таким образом, реакция проходит без потерь теплоты.

Теперь выразим количество кислорода в молях, затраченного на реакцию. По уравнению реакции видим, что 2 моль воды образуется из 1 моль кислорода, значит, на образование 1 моль воды затрачивается 1 моль кислорода.

Таким образом, количество кислорода, затраченного на реакцию, равно 2 моль.

Объем затраченного кислорода можно найти, используя уравнение состояния идеального газа: V = n * Vm,
где V - объем, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем идеального газа при н. у. (22,4 л).

V = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Ответ: Объем затраченного на реакцию кислорода (н. у.) равен 44,8 л.